氫氧化鈉（NaOH）是一種重要的堿，廣泛應用于化學實驗和工業生產中。同學們在學習中對它進行了深入探究，其中一個關鍵問題是：如何判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？實驗中提到的“純堿”也引發了進一步的思考。以下是對這些問題的分析和探討。

探究一：判斷氫氧化鈉與稀鹽酸是否完全中和

完全中和是指氫氧化鈉和稀鹽酸以等物質的量反應，生成氯化鈉和水，此時溶液呈中性（pH=7）。同學們設計了多種方案來判斷是否達到完全中和，但并非所有方案都正確。以下是常見方案的評估：

1. 方案一：使用酸堿指示劑（如酚酞或紫色石蕊溶液）

• 正確性：這是常用且有效的方法。在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅；逐滴加入稀鹽酸，若紅色恰好褪去，表明可能完全中和。但需注意，酚酞的變色范圍是pH 8.2-10.0，當紅色褪去時，溶液可能呈弱酸性或中性，因此需配合其他方法確認。

• 改進：可結合pH試紙或pH計精確測量，確保pH=7。

1. 方案二：測量反應后溶液的導電性

• 正確性：中和反應中，離子濃度發生變化。氫氧化鈉和鹽酸均為強電解質，完全中和后生成氯化鈉和水，溶液仍導電，但導電性可能變化。單獨依靠導電性難以精確判斷完全中和點，因為離子濃度變化不明顯。

• 結論：此方案不直接可靠，需與其他方法結合。

1. 方案三：測試反應后溶液的蒸發殘留物

• 正確性：若完全中和，蒸發溶液應得到純凈的氯化鈉晶體。但若鹽酸或氫氧化鈉過量，殘留物中可能混有雜質。此方案操作繁瑣，且無法實時判斷，因此不適用于快速實驗。

• 結論：理論上可行，但實踐中效率較低。

綜合而言，最準確的方案是使用pH計監測反應過程，當pH值穩定在7時即為完全中和。在簡單實驗中，酚酞指示劑結合小心滴定是常用方法。

純堿在探究中的角色

實驗中提到的“純堿”通常指碳酸鈉（Na?CO?），它是一種鹽，但水溶液呈堿性。純堿與氫氧化鈉的關聯在于：

• 性質對比：氫氧化鈉是強堿，腐蝕性強；純堿堿性較弱，常用于日常清潔。在探究中和反應時，若誤用純堿代替氫氧化鈉，會導致反應不同（純堿與鹽酸反應生成二氧化碳）。
• 實驗啟示：同學們在探究中應注意試劑選擇，避免混淆。純堿的存在提醒我們，堿性物質不一定是堿（如氫氧化鈉），也可能是鹽（如碳酸鈉）。

結論

通過本次探究，同學們不僅學會了判斷中和反應的方法，還深化了對堿和堿性物質的理解。正確的實驗方案應注重精確性和可操作性，而生活中的純堿等物質則展現了化學的廣泛應用。未來實驗中，可進一步探究氫氧化鈉與其他酸的反應，或比較不同堿性物質的性質，以拓展化學視野。